Rumus Rumus Ala Abi Gael

Pengertian dan Rumus Laju Reaksi

Posted: October 24th 2018

Tahukah Anda berapa tingkat reaksinya? Jika Anda tidak tahu, Anda berhak mengunjungi gurupendidikan.com. Karena kali ini kita akan mengulas makna laju reaksi, faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi dan rumus untuk laju reaksi bersama dengan masalah sampel secara keseluruhan. Oleh karena itu, mari kita lihat komentar di bawah ini.

Pengertian Laju Reaksi

Laju reaksi adalah laju penurunan reaktan (reagen) atau laju peningkatan produk (hasil reaksi). Kecepatan reaksi ini juga menggambarkan kecepatan reaksi kimia, sedangkan reaksi kimia adalah proses mengubah suatu zat (reaktan) menjadi zat baru yang disebut produk.

Beberapa reaksi kimia berlangsung cepat. Natrium yang dimasukkan ke dalam air akan menunjukkan reaksi yang sangat baik dan sangat cepat, serta petasan dan kembang api yang menyala. Bensin akan terbakar lebih cepat daripada minyak tanah. Namun, ada juga reaksi lambat. Proses oksidasi besi, misalnya, membutuhkan waktu lama, sehingga kecepatan reaksi menjadi lambat. Perlahan-lahan, proses reaksi kimia yang terjadi diekspresikan oleh kecepatan reaksi. Ketika mempelajari laju reaksi, jumlah konsentrasi per satuan waktu yang dinyatakan per molaritas digunakan. Apa itu molaritas? Perhatikan uraian berikut.

laju reaksi

Rumus Laju Reaksi

Molaritas sebagai unit konsentrasi dalam laju reaksi

Molaritas menunjukkan jumlah mol zat dalam 1 L larutan, sehingga molaritas dilambangkan dengan M dan diformulasikan dengan cara berikut.

M = n / V

Deskripsi:

n = jumlah tahi lalat dalam satuan mol atau mmol
V = volume dalam satuan L atau mL

Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi yang dikutip dariĀ https://rumus.co.id
Faktor-faktor yang mempengaruhinya termasuk:

1. Konsentrasi reagen

Semakin besar konsentrasi reaktan, semakin besar jumlah partikel reaktif yang bertabrakan, sehingga semakin tinggi frekuensi tabrakan dan laju peningkatannya. Misalnya, dalam reaksi korosi besi di udara, laju reaksi korosi besi lebih tinggi di udara dengan kelembaban tinggi (konsentrasi tinggi pereaksi H2O)

2. Bentuk reagen fisik

Jika reaktan yang bereaksi dalam bentuk fisik yang sama (fase), semua gas atau semua cairan, tumbukan antar partikel didasarkan pada gerakan acak termal dari partikel. Jika reaktan bereaksi berbeda terhadap bentuk fisik (fase), tabrakan yang efektif hanya terjadi pada antarmuka. Oleh karena itu, reaksi dengan reaktan fase yang berbeda dibatasi oleh luas permukaan kontak dari reagen. Oleh karena itu, semakin besar luas permukaan kontak dari pereaksi per satuan volume, semakin tinggi frekuensi tumbukan partikel reagen dan peningkatan laju reaksi. Sebagai contoh, dalam reaksi pembakaran kayu, akan lebih mudah dan lebih cepat untuk membakar batang kayu yang dipotong menjadi balok-balok kecil daripada membakar kayu secara langsung.

3. suhu

Semakin tinggi suhu, semakin besar energi kinetik partikel reaktan, sehingga frekuensi tabrakan dan peningkatan energi impak. Oleh karena itu, semakin tinggi suhu, semakin cepat kecepatan reaksi. Misalnya, dalam reaksi tongkat cahaya (reaksi chemiluminescence), tongkat cahaya lebih terang dan lebih cepat dalam air panas daripada di air dingin.

4. Adanya katalisator.

Katalis adalah zat yang dapat mempercepat laju reaksi, tanpa dikonsumsi dalam reaksi. Katalis menyediakan jalur reaksi alternatif dengan energi aktivasi yang lebih rendah daripada jalur reaksi tanpa katalis untuk reaksi menjadi lebih cepat.


Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

© 2018 Universitas Atma Jaya Yogyakarta
css.php